题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
(a) 容器中压强不变 (b) 反应热△H不变
(c) 正(H2)=逆(CO) (d) CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下表:
850℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min ) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
答案
(3)①0.08 (3分) 40% (2分) ② d (2分) a (2分)
解析
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol—1其化学平衡常数K和温度t的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关 |
B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同 |
C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大 |
D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K= |
操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同,且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是( )
A.两种操作均到达平衡后,操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100% |
B.n=1 |
C.m=1 |
D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);⊿H>0,在t0时刻达到平衡,增大压强,其速率变化符合图示规律的图 |
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 |
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 |
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
(1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ;
(2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。
(4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。
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