题目
题型:不详难度:来源:
A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关 |
B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同 |
C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大 |
D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K= |
答案
解析
A选项中化学平衡常数与温度有关;B选项中两反应互为逆向,所以化学平衡常数互为倒数;C选项中正向反应放热,所以升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小。
核心考点
试题【下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因,与其他外界条件无关B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同,且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是( )
A.两种操作均到达平衡后,操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100% |
B.n=1 |
C.m=1 |
D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);⊿H>0,在t0时刻达到平衡,增大压强,其速率变化符合图示规律的图 |
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 |
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 |
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
(1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ;
(2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。
(4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。
(1)当X1、X2分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”);
(2)当X1、X2分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X1 X2(选填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)(填“>”或“<”或“=”)
(3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则a、b、c的最简整数比为 ;此时A的转化率为 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为 。
(4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是 (填写序号)
①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量 ④降低温度
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