题目
题型:不详难度:来源:
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等 |
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 |
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变 |
答案
解析
通过达平衡时甲中C的体积分数可计算平衡时容器甲的体积,设A的转化率为x,
A(g) + B(g) C(g) H<0
起始:1 mol 1 mol 0
转化:xmol xmol xmol
平衡:(1-x)mol (1-x)mol xmol
40%==,解得xmol,反应后气体的总物质的量为mol,容器的容积为原来的,现由于起始时V乙V甲,且投料量相同,所以V甲和
V乙二种状态属于等效平衡,因此B错。
核心考点
试题【已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率
A B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B
(1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ;
(2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。
(4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。
(1)当X1、X2分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”);
(2)当X1、X2分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X1 X2(选填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)(填“>”或“<”或“=”)
(3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则a、b、c的最简整数比为 ;此时A的转化率为 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为 。
(4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是 (填写序号)
①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量 ④降低温度
T(K) | 938 | 1173 |
K | 1.47 | 2.15 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”):
①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;
②充入氦气,混合气体的密度__________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在
t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大CO2的浓度
c.减小CO2的浓度 d.使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a.v正(CO2)=v逆(CO) b.容器内气体总压强不再变化
c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快
A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:PB=2PA D.平衡时Y体积分数:A<B
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