题目
题型:不详难度:来源:
(1)当X1、X2分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”);
(2)当X1、X2分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X1 X2(选填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)(填“>”或“<”或“=”)
(3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则a、b、c的最简整数比为 ;此时A的转化率为 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为 。
(4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是 (填写序号)
①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量 ④降低温度
答案
(2)<(2分) <(2分)
(3)2∶2∶1 (2分) 50% (2分) 60%(3分)
(4)①④(2分)
解析
(2)先拐先平压强大,X1 < X2,但压强增大时A 的转化率减小,即增大压强,平衡左移,所以,a <(b+c)
(3)根据可逆反应三步走计算a、b、c的最简整数比为2∶2∶1,此时A的转化率为50%
第二种情况A的转化率为60%
(4)能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是①④。②不能,因为催化剂只改变反应速率,不影响平衡移动。③不能,增加A的物质的量,平衡右移,B 的转化率增大,B在平衡混合气体中体积分数减小。
核心考点
试题【已知在某密闭容器中进行的反应a A (g) b B (g)+ c C (g),(其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数),某物理量Y随时间(t)变化的情况如】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
T(K) | 938 | 1173 |
K | 1.47 | 2.15 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”):
①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;
②充入氦气,混合气体的密度__________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在
t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大CO2的浓度
c.减小CO2的浓度 d.使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a.v正(CO2)=v逆(CO) b.容器内气体总压强不再变化
c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快
A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:PB=2PA D.平衡时Y体积分数:A<B
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。
则下列说法正确的是 ( )
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 |
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% |
D.右图中纵坐标y为SO3的含量 |
(1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式 。
(2)尾气循环中涉及到以下反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 。
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3(g)+H2O(g)
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②已和:
CH3OH(g)+O2(g)
H2(g)+O2(g)
则= 。
(4)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式 。
A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡 |
B.氢气与碘蒸气的平衡体系,加压后颜色加深 |
C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸 |
D.配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸 |
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