当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > (14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答:(1)合成氨工业中...
题目
题型:不详难度:来源:
(14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____(填字母)。
a.用铁触媒(催化剂)加快化学反应速率     
b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去 
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
①若容器容积V恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率а1=_____,此时,反应放热_____kJ;该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____(只需列出数字表达式);
②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率а2__а1(填“>、<或=”)。
(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____极(填“阳”或 “阴”),该极上的电极反应式是                                      
  
答案
(14分)
(1)bd  (2分)(2)① 25%(2分)    23.1 kJ(2分)   ② >(2分)  K=(2分)
(3)阴(2分)  N2+ 6H+ + 6e-= 2NH3(2分)
解析

核心考点
试题【(14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答:(1)合成氨工业中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将等物质的量的X.Y气体充入一容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g);。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是                 (   )
 
改变的条件
正.逆反应速率变化
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数增大
B
增大压强
正反应速率增大,逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正.逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量的Z
逆反应速率增大
X的体积分数变大

题型:不详难度:| 查看答案
在一体积固定的密闭容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3(g),当反应达到平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1,0.1 mol·L1,0.2 mol·L1,则反应起始时的部分物质的数据不可能是
A.SO2为0.4 mol·L1,O2为0.2 mol·L1B.SO2为0.25 mol·L1
C.SO2,SO3均为0.15 mol·L1D.SO3为0.4 mol·L1

题型:不详难度:| 查看答案
(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       
②图中的P1                P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为             

(2)在压强为0.1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
③该反应的△H               0,△S                 0(填“<”、“>”或“=”)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                    
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中,流动电解质硫酸的使用,可提高燃料电池效率约30%,该电池的负极反应为                              
题型:不详难度:| 查看答案
一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是
 
A.该平衡体系的化学方程式为:A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min时,保持容积总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.