题目
题型:不详难度:来源:
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
③该反应的△H 0,△S 0(填“<”、“>”或“=”)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
A.升高温度 | B.将CH3OH(g)从体系中分离 |
C.充入He,使体系总压强增大 | D.再充入1mol CO和3mol H2 |
答案
(1)①0.0030mol·L-1·min-1(2分) ② <(2分); 2.25×10-4(2分)
(2)③<(2分)<(2分) ④ BD (2分)
(3)CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+ (2分)
解析
核心考点
试题【(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为10】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该平衡体系的化学方程式为:A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min时,保持容积总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
D.其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
A.t1时减小了N2的浓度,增加了NH3的浓度 |
B.t2时降低了温度,平衡向正反应方向移动 |
C.t1时可能使用了催化剂 |
D.t1到t2时段内,逆反应速率增大 |
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 |
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 |
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大 |
(1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g.L-1(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式: 。
(2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为 。
②已知:16 g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75 KJ的热量。 H2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为 。
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molAB |
B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 |
C.容器内气体总压强不再随时间的变化而变化 |
D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 |
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