题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
C.由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 |
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 |
答案
解析
核心考点
试题【可逆反应,C(s)+H2OCO(g)+H2(g);△H>0,下列说法正确的是( ) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的质量不再改变 |
C.混合气体的物质的量不再改变 | D.CO的浓度不再改变 |
A.此时反应物B全部转化成了生成物
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.若改变条件,A、B、C的浓度有可能再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:4
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min) |
B.图中交点表示反应达到化学平衡状态 |
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大 |
试回答下列问题:
⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲ 族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式: ▲ ,升高温度,该反应的平衡常数K值将
▲ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将 ▲ 。
⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是 ▲ 。
A.其它条件不变,增加高炉的高度 | B.调节还原时的炉温 |
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 | D.将生成的铁水及时移出 |
A.当可逆反应达到平衡时,这就是这个反应所能达到的限度 |
B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 |
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