题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min) |
B.图中交点表示反应达到化学平衡状态 |
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大 |
答案
解析
核心考点
试题【在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲ 族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式: ▲ ,升高温度,该反应的平衡常数K值将
▲ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将 ▲ 。
⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是 ▲ 。
A.其它条件不变,增加高炉的高度 | B.调节还原时的炉温 |
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 | D.将生成的铁水及时移出 |
A.当可逆反应达到平衡时,这就是这个反应所能达到的限度 |
B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零 |
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变 |
D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 |
A.N2完全转化为NH3 |
B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变 |
C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3 |
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n |
B.图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响,且1的催化剂效果更好 |
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b |
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0 |
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol;
(本小题请给推算过程)
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
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