题目
题型:不详难度:来源:
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
(3)平衡时,H2的转化率为
答案
解析
核心考点
试题【在容积为1L的密闭容器中,充入1 mol N2和4 mol H2,一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡,此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________ 。
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol, 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
A.减少 | B.增大 | C.不变 | D.无法判断变化情况 |
A.A2、B2、AB的浓度不再变化 |
B.容器中的压强不再随时间变化而变化 |
C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 |
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB |
①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.只有④ |
A.m+n<q B.n>q
C.x点的混合物中v (正)<v (逆) D.x点比y点的混合物的正反应速率小
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