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题目
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现有mA(s)+nB(g)qC(g)H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是(    )

A.m+nq                      B.nq
C.x点的混合物中v (正)<v (逆)  D.x点比y点的混合物的正反应速率小
答案
D
解析

核心考点
试题【现有mA(s)+nB(g)qC(g)H<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示,则下列有关该反应的描述正确的是(   】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+2OH+4H2O,有下列实验操作:
(1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶解,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________(填“操作1”或“操作2”);理由是_____________。
(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案:______。
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(8分)90℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,在此温度下,将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合,所得混合溶液的pH=7,求V1︰V2
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C.氨水应密闭保存放置于低温处 
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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某温度下,将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题:
⑴计算该温度下的平衡常数K;
⑵计算该条件下N2的转化率;
⑶如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率__________;H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数KD.弱电解质的电离平衡常数Ka

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