题目
题型:不详难度:来源:
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率 (填“增大”“减小”
“不变”)。
②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___ _。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是 (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: 。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
答案
解析
⑴2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol①
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol②
①-②得
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=―44.2kJ/mol
⑵由表中看出,温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率①增大;氢碳比一定,提高温度,CO2的转化率,平衡逆向移动,正确反应②放热;
⑶bcd
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
c始 1.5 0.5
c变 0.6 0.2 0.2 0.2
c平 0.9 0.3 0.2 0.2
a.正确;
b.不正确, H2的平均反应速率为0.3mol/(L.min)
c.不正确,CO2的转化率为0.2/0.5×100%=40%
d.不正确,混合气体的密度始终不变;
⑷a是电池的负极,原料是乙醇,O2+4e-+2H2O=4OH―
⑸2×2.8×10―9/1×10―4=5.6×10―5mol/L
核心考点
试题【CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________
(2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
(3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________
A.A="B" | B.A<B | C.无法判断 | D.A>B |
A.反应的化学方程式为2MN |
B.t2时V正=V逆,达到平衡 |
C.t3时V正> V逆 |
D.t1时浓度c(N)=2c(M) |
A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.6 倍 |
B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 |
C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 |
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 |
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0) |
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