题目
题型:不详难度:来源:
小题1:a的数值为 。
小题2:合金中铜的质量分数为 。
小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
答案
小题1:a=27
小题2:51.25%
小题3:19.6%
解析
小题1:第一次加入50克硫酸时,固体溶解了40-33.5=6.5克,所以第二次再加入50克硫酸时,固体也会溶解6.5克,故a的值为33.5-6.5="27."
小题2:最终固体质量不变了,说明这20.5克固体,就是铜,因为铜不与硫酸反应,所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。
小题3:可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。
设50克硫酸中溶质为X,
Zn+ H2SO4=" Zn" SO4+H2↑
65 98
6.5g X
65 / 98="6.5g" / X,
解得X=9.8克,
故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%
核心考点
试题【(6分)为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下数据和图像。请计算:小题1:a的数值为 。小题2:合】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
小题1:低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:
①苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为 。
小题2: 若实验室需制备2.2 L CO2,理论上需碳酸钙多少克?(写出解题过程)
(假设该状态下CO2的密度为2g/L)
A.①=③>② | B.①>②>③ | C.③>②>① | D.①=②=③ |
(1)收集5L某同学呼出的气体样品;
(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分反应;
(3)把反应后的物质全部转移到烧杯中,慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸,到不再产生气泡为止,产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图。
回答下列问题:
小题1:加入5.0g稀盐酸没有气泡产生,原因是(用化学方程式表示):
小题2:加入稀盐酸产生CO2的质量是多少?(溶于水中的CO2忽略不计)(写出计算过程)
小题3:该气体样品中CO2的体积分数是多少?(常温下CO2的密度约为2g/L,精确到0.1%)
小题1:生成二氧化碳的质量。
小题2:反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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