题目
题型:不详难度:来源:
A.反应的化学方程式为2MN |
B.t2时V正=V逆,达到平衡 |
C.t3时V正> V逆 |
D.t1时浓度c(N)=2c(M) |
答案
解析
从图中得到N为反应物,M为生成物。从0→t2min,M增加2mol,N消耗4mol,且到达t3min,M、N的浓度保持不变,即反应为可逆反应,反应式为2NM。t2时反应物和生成物物质的量相等,此时不是正、逆反应速率相等。t3时正逆反应速率相等。t1时n(N)=6mol,n(M)=3mol,由于在同一容器中,所以C(N)=2C(M),D正确
核心考点
试题【在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2MNB.t2时V正=V逆,达到平衡C.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始时的0.6 倍 |
B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1,则反应一定达到平衡状态 |
C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 |
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 |
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0) |
①升温,c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B,A的转化率增大
④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA,则B的反应速率为υAn/m
A.①②③⑤ B.①②③④
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
A.物质B的质量分数增加 |
B.平衡向逆反应方向移动 |
C.物质A的转化率减小 |
D.化学计量数:m>n |
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0(曲线Ⅰ)
(2)H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH>0(曲线Ⅱ)
(3)2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g);ΔH>0(曲线Ⅲ)
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 |
B.平衡混合气中一种反应物的体积分数 |
C.平衡混合气的平均相对分子质量 |
D.平衡混合气中一种反应物的转化率 |
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