题目
题型:不详难度:来源:
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;DH<0) |
答案
解析
A.当加入AgNO3溶液后,银离子消耗了氯离子,产物浓度减少,平衡右移,氯气的浓度减少,溶液颜色变浅,符合勒夏特列原理
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)属于两连气体系数相等的可逆反应,增大压强平衡并不发生移动,但由于体系体积减小,各物质的浓度均增大,体系颜色一样变深,但并不能用勒夏特列原理来解释,符合题意
C.升高温度可使平衡向吸热反应方向移动,符合勒夏特列原理
D.降低温度,可逆反向放热反应方向移动,可得到更多的氨气,符合勒夏特列原理
故答案为B
核心考点
试题【下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升温,c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B,A的转化率增大
④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA,则B的反应速率为υAn/m
A.①②③⑤ B.①②③④
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
A.物质B的质量分数增加 |
B.平衡向逆反应方向移动 |
C.物质A的转化率减小 |
D.化学计量数:m>n |
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0(曲线Ⅰ)
(2)H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH>0(曲线Ⅱ)
(3)2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g);ΔH>0(曲线Ⅲ)
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 |
B.平衡混合气中一种反应物的体积分数 |
C.平衡混合气的平均相对分子质量 |
D.平衡混合气中一种反应物的转化率 |
A.若达平衡后充入稀有气体,体系压强增大,平衡将正向移动 |
B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度,则该反应△H > 0 |
C.当体系中CO2和CO的浓度相等时,该反应达到平衡状态 |
D.可以探索开发更加合适的催化剂,以提高尾气的转化率 |
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 。
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 (填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化,不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
(3)该反应平衡常数K的表达式为 ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。
A.升高温度 | B.充入He气 |
C.再充入1molCO和2molH2 | D.使用催化剂 |
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