题目
题型:北京高考真题难度:来源:
氟元素因其半径小和电负性高,可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物,例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备,它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。
(1)OF2分子的空间构型为__________,Cl2O中心原子的杂化轨道类型为_____________。
(2)OF2与水反应的化学方程式________________,Cl2O与水反应的化学方程式为__________________。
(3)O和F还可以形成O2F2,O2F2是一强氧化剂,由O2和F2在低温下反应得到。绘出该分子的结构,并估计分子中所有键角的大小。
(4)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。
答案
(2)OF2+H2O=2HF+O2;Cl2O+H2O=2HClO
(3);两个F-O-O键角相同,均为109.5°
(4)+2,OF2;+1,O2F2;0;O2;-2, Cl2O;-1,H2O2;1/2,KO2;-1/3,KO3
核心考点
试题【氟元素因其半径小和电负性高,可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物,例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备,它可以和水缓慢反应。】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.元素周期表中的IA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为HO-H,分子中键角为180°
D.H-O键能为463kJ/mol,即18g H2O分解成H2和O2时,需消耗能量为2×463kJ
B.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
C.S8和NO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.在同一分子中,σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
B.键长越短,键能越大
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
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