题目
题型:不详难度:来源:
A.A1<A2 | B.A1=A2 |
C.A1>A2 | D.不能确定 |
答案
解析
正确答案:C
因为反应放热,在绝热、恒容下温度升高,平衡逆向移动,转化率变小,C正确。
核心考点
试题【将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中,发生反应如下:m A(g) + n B(g)p C(g);△H = a kJ/mol ( a<0);】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-;H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是 。
(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:① ②,③ ④(选填“>”、“<”或“=”)。
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
(2)(2分)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应) |
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) |
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应) |
D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应) |
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②1000 s内N2O5的分解速率为 。
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式 。
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