题目
题型:不详难度:来源:
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②1000 s内N2O5的分解速率为 。
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式 。
答案
(2)①(2分) ②0.00252 mol·L-1·s-1(2分),
③2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+2QkJ·mol-1(3分)
解析
核心考点
试题【(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);若已知K350℃< K300℃,则该反应是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:
(1)化学计量数a的值为 。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式 (a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α= ,Y的平衡浓度为 。(均用含Q、Q1的代数式表示)
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。
(2)该反应的平衡常数表达式为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
请回答下列问题,
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(3)30℃时,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;
假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+;
假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作 | 预期的现象及结论 |
步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤2:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤4:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为 ;
|
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
H2 | N2 | NH3 | |||
1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
① 反应的平衡常数表达式为 ;
K1的相对大小,K1_______4.1×106(填写“>”“=”或“<”);
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ;
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆) |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
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