题目
题型:不详难度:来源:
(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
(2)(2分)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______ _】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应) |
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应) |
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应) |
D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应) |
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②1000 s内N2O5的分解速率为 。
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式 。
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:
(1)化学计量数a的值为 。
(2)写出该反应平衡常数K的表达式 (a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α= ,Y的平衡浓度为 。(均用含Q、Q1的代数式表示)
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。
(2)该反应的平衡常数表达式为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1 mol CO2和4 mol H2 |
请回答下列问题,
(1)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(3)30℃时,若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
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