题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
答案
解析
答案:B
A、压强减小后,H2CO3H2O+CO2向正向移动;
B、是形成原电池,加快腐蚀速度;
C、N2+3H22NH3,增加反应物N2的浓度,增加H2的转化率;
D、2SO2+O22SO3增加反应物O2的浓度,增加SO2的转化率
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内A、B、C、D四者共存 B.VA(正)=2VB(逆)
C.容器内压强不随时间的变化而变化 D.VA(正)=VC(逆)
3A(g) + B(g) 2C(g);△H<0
(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) ;
(2)若维持温度不变,起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B,则达到平衡时,两容器中C物质的物质的量浓度② ③(填<、>、=);
(3)在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡;若在相同条件下,起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C,使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等,则a、b、c的关系为 。
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1,②达到平衡所需的时间相等,③密度相等,④压强相等,⑤放出与吸收的热量相等,⑥二氧化硫的浓度相同。
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
A.该反应的化学方程式为 |
B.在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 |
C.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化 |
D.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大 |
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