题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内A、B、C、D四者共存 B.VA(正)=2VB(逆)
C.容器内压强不随时间的变化而变化 D.VA(正)=VC(逆)
答案
解析
正确答案:C D
A、不正确,无论平衡与否,反应一开始进行,容器内A、B、C、D四者共存;
B、不正确,应为2VA(正)=VB(逆);
C、正确,反应前后体积不同;
D、正确,符合正反应速率等于逆反应速率。
核心考点
试题【某容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),能说明反应已达到平衡状态的事实是A.容器内A、B、C、D四者共存 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g) + B(g) 2C(g);△H<0
(1)若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) ;
(2)若维持温度不变,起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B,则达到平衡时,两容器中C物质的物质的量浓度② ③(填<、>、=);
(3)在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡;若在相同条件下,起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C,使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等,则a、b、c的关系为 。
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1,②达到平衡所需的时间相等,③密度相等,④压强相等,⑤放出与吸收的热量相等,⑥二氧化硫的浓度相同。
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
A.该反应的化学方程式为 |
B.在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 |
C.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化 |
D.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大 |
A.正反应是吸热反应,且A不是气态 |
B.正反应是放热反应,且A是气态 |
C.加入少量C,物质A的转化率增大 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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