题目
题型:不详难度:来源:
A.体积减半,则压强为原来的两倍 |
B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 |
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍 |
D.平衡向右移动,混合气体密度不变 |
答案
解析
B错,平衡向右移动混合气体的颜色不一定会变浅,如增加N2O4的浓度,平衡向左移动,但N2O4的浓度增大。
C,正确;D错,平衡向右移动,气体总物质的量减小,而气体的总质量不变,即,混合气体的密度会增大。
核心考点
试题【恒温条件下,把装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是A.体积减半,则压强为原来的两倍B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅C.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加A的浓度,平衡向右移动,K值增大 |
B.增加压强,正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向右移动 |
C.使用正催化剂,化学平衡向右移动 |
D.降低温度,正逆反应速度都减慢,化学平衡向右移动 |
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
A.0.20 mol | B.0.12 mol | C.0.10 mol | D.0.040 mol |
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式: 。
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为 。
⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H = 。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为 。
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=)。
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。(填序号)
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.使用高效催化剂,X的转化率增大 | D.升高温度,平衡正向移动 |
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