题目
题型:不详难度:来源:
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
答案
解析
综上所述,正确选项为A。
核心考点
试题【对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A.Z、W均为气】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.20 mol | B.0.12 mol | C.0.10 mol | D.0.040 mol |
⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式: 。
③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为 。
⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H = 。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为 。
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=)。
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。(填序号)
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.使用高效催化剂,X的转化率增大 | D.升高温度,平衡正向移动 |
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,混合气体的总体积为134.4 L(标准状况),C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).试求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,x的值为________;
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;
(3)平衡时n(A): n(B): n (C): n(D) =
⑴比较a ▲ b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 ▲ T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 ▲ 。
A. 4molA和2molB B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 ▲ 。
A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度 D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d ▲ b(填“>”“=”或“<”),理由是 ▲ 。
⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 ▲ (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
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