题目
题型：不详难度：来源：
X(g) + Y(g)
2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速率增大 | B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．使用高效催化剂，X的转化率增大 | D．升高温度，平衡正向移动 |
答案
解析
B错误，该反应中气体反应物系数之和与生成物系数之和相等，压强不论是否平衡都不发生改变，所以不能用于平衡判断。
C错误，催化剂只同等程度改变反应速率，不改变反应程度，不影响平衡移动方向。
D正确，该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。
核心考点
试题【某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。⑴比较a ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 ▲ T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 ▲ 。
A. 4molA和2molB B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB D. 6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ▲ 。
A. 及时分离出C气体 B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度 D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d ▲ b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ▲ 。
⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量 ▲ （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
| A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 |
| B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 |
| C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 |
| D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 |
2NH3，根据下图判断：
A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)="_____________" ；2min时C(NH3)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A2＋B2
2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。
2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是
| A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min) |
| B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化 |
| C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低 |
| D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b |
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