题目
题型:不详难度:来源:
A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)="_____________" ;2min时C(NH3)=_____________________,
0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
(2)一定条件下,可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)="0.1mol/L" C(C)=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答:
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________,说明理由___________________________。
答案
(1) H2 4mol/L 1.5mol/(L·min)(2)a- b=" 0.4" 0.4≤a≤1.3 略
解析
核心考点
试题【(12分)已知N2+3H22NH3,根据下图判断:A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)="_____________" 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10~11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min) |
B.若改变所用催化剂时,△H 会发生变化 |
C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器,其余条件不变,NH3的产率将降低 |
D.从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则c(H2 )的变化曲线为b |
①3:5 ②3:4 ③3:2 ④3:1
A.①④ | B.②③ | C.①② | D.③④ |
(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
根据题意完成下列各题;
(1)500℃,用尿素表示该反应的反应速率,v(尿素)= mol/min.
(2)该反应的正反应△H 0(填“>”或“<”)。
(3)上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量(n)随时间(t)变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断,下列说法正确的是 。
A.混合气体的密度不再发生改变 | B.图2中C点时,该反应达到了平衡状态 |
C.混合气体的压强不再发生改变 | D.当消耗了2n mol NH3时,同时生成了n molH2O |
(4)用该原理生产尿素,工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变,与常压相比,220大气压时NH3的转化率 (填增大、减小或不变。)反应的平衡常数K (填增大、减小或不变)。
A.该反应正反应吸热 |
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小 |
D.在T2℃时,若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,达到平衡后α(X)>0.25 |
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