题目

题型：不详难度：来源：

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH ₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b

答案

C

解析

A错，10～11min，氢气的浓度没有变化，相当于反应速率为0
B错，改变所用催化剂，只能影响反应速率，但平衡不影响，即，△H 不会发生变化，
C正确，由于该反应的正反应为放热反应，随反应的进行，容器内温度升高，导致平衡会向逆反应方向移动，即NH₃的产率将降低。
D错，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H₂ )的浓度将突然增大，平衡将向正反应方向移动，即c(H₂ )的浓度将又会慢慢下降，但不管怎样其浓度最终应比原来高。