题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
根据题意完成下列各题;
(1)500℃,用尿素表示该反应的反应速率,v(尿素)= mol/min.
(2)该反应的正反应△H 0(填“>”或“<”)。
(3)上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量(n)随时间(t)变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断,下列说法正确的是 。
A.混合气体的密度不再发生改变 | B.图2中C点时,该反应达到了平衡状态 |
C.混合气体的压强不再发生改变 | D.当消耗了2n mol NH3时,同时生成了n molH2O |
(4)用该原理生产尿素,工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变,与常压相比,220大气压时NH3的转化率 (填增大、减小或不变。)反应的平衡常数K (填增大、减小或不变)。
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,在一定体积的恒容密闭容器中,CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素 CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)根据题意完成下列】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应正反应吸热 |
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小 |
D.在T2℃时,若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z,达到平衡后α(X)>0.25 |
A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2) |
B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态 |
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变 |
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为45% |
A.5% | B.10% | C.15% | D.20% |
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.CrO和CrO的浓度相同
b.2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol CrO离子,需要 mol的FeSO·7HO。
(4)第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
常温下,Cr(OH)的溶度积,要使c(Cr3+)降至10mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
B.平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了 |
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了 |
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
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