题目

题型：不详难度：来源：

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有Ag

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3

D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

答案

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃；
A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；
B、有可能锌将银置换完毕就反应完了，故滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物，错误；
C、有可能锌的质量不足，与硝酸银未反应完就消耗完了，故滤液中有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；也有可能锌与AgNO₃、Cu（NO₃）₂恰好反应后没有了，则滤液中有Zn（NO₃）₂，无，Cu（NO₃）₂，故题目分析错误；
D、有可能锌未将银与铜全部置换出来，故错误；
故选A．