题目
题型：不详难度：来源：
| A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少 |
| B．加水，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）增大 |
| D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
答案
核心考点
试题【在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA⇌A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| +4 |
| A．NH4Cl固体 | B．硫酸 | C．水 | D．NaOH固体 |
| A．MOH是一种弱碱 |
| B．在x点，c（M+）=c（R+） |
| C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） |
| D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的 10倍 |
| A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8 |
| B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3 |
| C．醋酸中加水后，溶液的pH升高 |
| D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强 |
| A．加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小 |
| B．升高温度，溶液的pH会增大 |
| C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
| D．与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| A．浓度均为0.1mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 |
| B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 |
| C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 |
| D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 |
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