题目
题型:不详难度:来源:
A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D.A、B、C的分子数比为1:2:3
答案
解析
A正确,A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化即达平衡;
B错,单位时间生成n molA 同时生成3n molB无论平衡与否均为这样反应;
C错,C生成的速率等于A分解的速率的2倍无论平衡与否均为这样反应;
D错,A、B、C的分子数比为1:2:3不一定达平衡,可能平衡也可能未平衡;
核心考点
试题【一定温度下,在密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A.A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B.单位时间生成n molA 同时生】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时 |
B.气体的总质量不再改变时 |
C.混合气体中各组分的含量不再改变时 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
A.c(A)=c(B) B.压强不再发生变化
C.A与B的体积分数不再发生变化 D.A的消耗速率等于B的生成速率
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快 |
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 |
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒 |
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量 |
A.混合气体的压强 | B.混合气体的平均相对分子质量 |
C.A的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
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