题目
题型:不详难度:来源:
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
答案
解析
A:加压,平衡逆向移动,SiCl4的转化率减小,不正确
B:可逆反应不能进行到底,故达平衡时,吸收热量小于Q kJ,不正确
C:v(HCl)=="0.03" mol/(L·min),由方程式的系数比可计算出H2的反应速率为0.015 mol/(L·min),不正确
D:当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl为0.1mol,可恰好与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和,正确
答案为D
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1时升高了温度 | B.t2时增大了压强 |
C.t3时减小了NH3的浓度 | D.t4时降低了温度 |
A.FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl溶液显红色,加少量NH4Cl固体后颜色变浅 |
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
(2)反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=____________mol/(L·min)
(3)保持其他条件不变,升高温度,该反应的化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)
(4)①若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高气体Y的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少Z的浓度 d.增加气体Y的浓度
A.合成氨工业采用高温条件 |
B.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 |
C.H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 |
D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需使用催化剂 |
A.H2SO4 | B.AlCl3 | C.NaHCO3 | D.NaOH |
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