题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg2+、SO42―、K+、Cl― | B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3― |
C.Al3+、CO32―、OH―、CH3COO― | D.NO3―、Ag+、H+、Cl― |
答案
解析
试题分析:B中CO32―和Ca2+产生沉淀,C中Al3+和CO32―发生双水解,D中Ag+和Cl―产生沉淀。答案选A。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、SO42―、K+、Cl―B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C.Al3+、CO32―、O】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、ClO-、SO42- |
B.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl- |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br- |
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- |
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有 ,肯定不含 不能确定是否含有 。
A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO2—3、Br— |
B.在含有大量AlO2—的溶液中:NO3—、Na+、Cl—、OH— |
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN—、Cl— |
D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl—、NO3— |
A.c(OH-)/c(H+)=1010的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3- |
B.能生成Al(OH)3的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32- |
C.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、I- |
D.澄清透明的无色溶液:NH4+、K+、MnO4-、SO42- |
阳离子 | Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | SO42-、Cl-、OH-、CH3COO- |
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
(1)B中阳离子是(填化学式) 。
(2)写出C溶液与D溶液反应的离子方程式: 。
⑶25℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。
⑷25℃时,用惰性电极电解 D 的水溶液,一段时间后溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
⑹25℃时,在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_ _
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