在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

答案

解析

可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，故采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，答案为D

核心考点

试题【在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－¹，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度	B．t₂时增大了压强
C．t₃时减小了NH₃的浓度	D．t₄时降低了温度

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下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液显红色，加少量NH₄Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

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