下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业采用高温条件B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D．工业制硫 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业采用高温条件

B．配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C．H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

D．工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂

答案

解析

勒夏特列原理适用于判定可逆反应的移动方向
A、合成氨N₂＋3H₂

2NH₃反应正反应是放热反应，低温有利于平衡的右移，不符合题意
B、Fe²^＋＋2H₂O

Fe(OH)₂＋2H^＋，所以配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸可抑制盐的水解，正确
C、H₂+I₂

2HI属于气体系数不变的可逆反应，加压平衡不能移动，平衡混合气体加压后颜色变深是不符合勒夏特列原理解的
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故使用催化剂不能用勒夏特列原理解释
答案为B

核心考点

试题【下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业采用高温条件B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D．工业制硫】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O

H⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄

B．AlCl₃

C．NaHCO₃

D．NaOH

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

题型：不详难度：| 查看答案

对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3∶2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A.单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.物质C的生成速率和分解速率相等
D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2

题型：不详难度：| 查看答案

一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N₂和3 mol H₂，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH₃

B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

C．达到化学平衡状态时，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点