对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是A．增加N2的量，可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3∶2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

答案

解析

A 正确，增加N₂的量，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大
B 错误，此反应时可逆反应，N₂和H₂不可能全部转化为NH₃
C 错误，达到平衡时，各物质的量浓度之比不一定等于化学计量数之比
D 错误，分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，速率之比等于化学计量数之比

核心考点

试题【对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是A．增加N2的量，可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是
A.单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.物质C的生成速率和分解速率相等
D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2

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一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N₂和3 mol H₂，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH₃

B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

C．达到化学平衡状态时，v(N₂)=v(H₂)=v(NH₃)

D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.0263" mol/L

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关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是

A．达平衡时正、逆反应速率相等	B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化	D．外界条件不能改变平衡

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ·mol^-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．2v_正(HF)= v_逆(H₂O)	B．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
C．SiO₂的质量保持不变	D．容器内压强不变

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