题目
题型:不详难度:来源:
A.H2SO4 | B.AlCl3 | C.NaHCO3 | D.NaOH |
答案
解析
BC两物质水解促进水的电离,AlCl3使溶液呈酸性,c(OH-)减少,而NaHCO3将使溶液呈碱性,c(OH-)增大,故答案为C
核心考点
试题【常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(OH-)增大,应加入的物质是A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零 |
B.容器内气体的总压强不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
A.增加N2的量,可以加快反应速率 |
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度 |
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3∶2 |
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
A.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.物质C的生成速率和分解速率相等
D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2
A.达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3 |
B.t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化 |
C.达到化学平衡状态时,v(N2)=v(H2)=v(NH3) |
D.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0 |
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
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