在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A．化学反应速率乙> - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO₂、1gO₂_，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列叙述错误的是（）

A．化学反应速率乙>甲	B．平衡后O₂浓度乙>甲
C．SO₂转化率乙>甲	D．平衡后SO₂的体积分数乙>甲

答案

解析

A正确，化学反应速率与浓度大小有关，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快；B正确，由于乙的投量更多，即平衡后O₂浓度乙>甲；C正确，乙的反应相当于两个甲叠加，即相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，所以SO₂转化率乙>甲；D错，由于乙的反应物转化率更高，所以平衡后SO₂的体积分数甲>乙；

核心考点

试题【在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A．化学反应速率乙>】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中，反应aA(气)

bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则 (　 )

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．a< b

题型：不详难度：| 查看答案

（4分）下列方法中可以证明3H₂＋N₂2NH₃已达平衡状态的是___ _____
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N₂%＝NH₃% ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积

一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

题型：不详难度：| 查看答案

（5分）在一小烧杯里混合

10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml

0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1

₃溶液，现象，平衡移动，KSCN浓度会。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象，平衡移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

题型：不详难度：| 查看答案

（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号	起始状态/ mol			平衡时HBr的物质的量 / mol
编号	H₂	Br₂	HBr	平衡时HBr的物质的量 / mol
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离

D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点