题目
题型：不详难度：来源：
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
| C．升高温度能够促进水的电离 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
答案
解析
A正确，当加入AgNO3溶液后，能与HCL反应使平衡向正反应方向移动；B错，该反应为等体积反应，改变压强不影响平衡的移动；C正确，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离；D正确，增加反应物的浓度平衡将向着正反应方向移动；
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： ▲ 。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 ▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 ▲ t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式： ▲ 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 ▲ （标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
| A．N2完全转化为NH3 | B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D．正反应和逆反应速率都为零 |
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是| A．正反应速率等于零 | B．正反应速率大于逆反应速率 |
| C．正反应速率等于逆反应速率 | D．正反应速率小于逆反应速率 |
| A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 |
| C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
| D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是| A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 |
| B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 |
| D．温度越高，达到平衡时，K值越大 |
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