题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%=NH3% ④反应速率ν(H2)正=3ν(N2)逆时
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定,混合气体的总质量不再变化
答案
解析
核心考点
试题【(4分)下列方法中可以证明3H2+N2 2NH3已达平衡状态的是___ _____①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3②一个】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象 ,平衡 移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
编号 | 起始状态/ mol | 平衡时HBr的物质的量 / mol | ||
H2 | Br2 | HBr | ||
已知 | 0.5 | 1 | 0 | 0.5a |
(1) | 2 | 4 | 0 | ① |
(2) | ② | ③ | 1 | 0.5a |
(3) | m | n(n≥2m) | ④ | ⑤ |
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。 |
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
C.升高温度能够促进水的电离 |
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: ▲ 。
(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将 ▲ (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2 ▲ t。
(3)用甲醇—空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右图),
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式: ▲ 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 ▲ (标准状况,
空气中O2体积分数以20%计算)。
A.N2完全转化为NH3 | B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D.正反应和逆反应速率都为零 |
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