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题目
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(4分)下列方法中可以证明3H2+N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%=NH3% ④反应速率ν(H2)=3ν(N2)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定,混合气体的总质量不再变化
答案

解析

核心考点
试题【(4分)下列方法中可以证明3H2+N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3②一个】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象                   ,平衡          移动,KSCN浓度会               
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象              ,平衡     移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)
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(6分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时,达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白。
编号
起始状态/ mol
平衡时HBr的物质的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。
C.升高温度能够促进水的电离
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气

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(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:            ▲          
(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将  ▲  (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2       ▲       t。
(3)用甲醇—空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右图),

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式:        ▲       
②燃料电池正极消耗空气的体积是     ▲   (标准状况,
空气中O2体积分数以20%计算)。
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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2,在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时,下列说法正确的是

A.N2完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应速率都为零

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