题目
题型:不详难度:来源:
A.2NO + O22NO2(放热) | B.N2O42NO2(吸热) |
C.Br2(g)+ H22HBr(放热) | D.2NON2 + O2(吸热) |
答案
解析
改变压强时,反应速率将发生变化,而平衡状态不发生改变,说明反应前后气体体积不变,只有C符合,选C。
核心考点
试题【在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会加深;改变压强时,反应速率将发生变化,而平衡状态不发生改变的是A.2NO + O22NO2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2,则它们的大小关系是K1____K2(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(2)B中X的转化率α(X)B为 。
(3)A中Z和B中的W物质的量的比较:
n(Z)A n(W)B(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(4)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计);在温度不变的情况下,要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 。
A.正反应为放热反应 |
B.化学方程式中的计量数a>b |
C.G的转化率随温度升高而减小 |
D.增大压强,容器内气体质量不变 |
A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少 D.amol/L<c(A)<2amol/L
A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高 |
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 |
A.原混合气体的体积为1.2V L | B.原混合气体的体积为1.1VL |
C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L | D.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L |
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