题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合气体的体积为1.2V L | B.原混合气体的体积为1.1VL |
C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L | D.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L |
答案
解析
反应前:X Y 0
转化: 0.05V 0.15V 0.1V
平衡: X-0.05V Y-0.15V 0.1V
根据方程式可知:生成多少体积的氨气,总体积就减少多少,所以,原混合气体的体积为V L+0.1 V L=1.1VL,选项A错误,B正确。C 正确,D 错误,反应达平衡时H2消耗掉0.15 V L,故选BC
核心考点
试题【某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应:N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1/9 | B.1/6 | C.2/9 | D.1/3 |
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
温度T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10—6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ.mol-1
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ.mol-1
则2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g)△H = _________。(3分)
2 SO2 (g)+ O2(g)2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ.mol-1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是_____(填字母标号)。(2分)
A.加入V2O5做催化剂 | B.使用过量SO2 | C.高温 | D.通入过量空气 |
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率 ;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“H>0”)反应,写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂, (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为 ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的 。
a.升高温度; b.充入He气
c.再充入1molCO和2mol H2 d.使用催化剂
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
①则用H2表示的平均反应速率为_ 。
②图中的P1_ _P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为_ _。
③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将 _ _(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的△H_ _0,△S_ _0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_ _。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
l 实验编号 | l T(℃) | l n (CO)/n(H2) | l P(MPa) |
l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0.1 |
l ⅱ | l _ _ | l _ _ | l 5 |
l ⅲ | l 350 | l _ _ | l 5 |
A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
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