题目
题型：东城区模拟难度：来源：
| A．溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液不一定显酸性 |
| B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体 |
| C．主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M |
| D．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB |
答案
B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如用NaOH溶液，易生成沉淀，故B错误；
C．主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则Z（R）+2=Z（M）-1，原子序数M＞R，故C错误；
D．酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液不一定显酸性B．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体C．主族】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Z2+的核外电子排布式是______
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______．
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 |
| D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其气态氢化物的化学式为______．
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，
可以验证该结论的是（填写字母序号）______；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：______．（填写化学式）
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，______．
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：______．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______．
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．