题目

题型：不详难度：来源：

（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol,5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率                      。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。

A．消耗1molN2同时生成1molO2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

答案

解析

⑴v(N₂)=v(O₂)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵选AD，B不正确，全是气体，密度始终不变；C、不正确，气体体积不变，混合气体平均相对分子质量保持不变。⑶选AC，B不正确，催化剂不能使平衡发生移动。⑷不变，气体体积不变，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于加压，平衡不移动，平衡混合气中NO的体积分数不变。⑸，向正反应方向进行。