题目
题型:不详难度:来源:
A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 |
B.状态A的c(I2)比状态D的小 |
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率 |
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点 |
答案
解析
正确答案:B
A、不正确,从图得出,温度升高,I3―浓度变小,平衡逆向移动,△H小于0;
B.正确;
C.不正确,A点对应的反应速率不于C点对应的反应速率,A点温度低;
D.不正确,其他条件不变,向溶液中加入KI固体,不衡正向移动,平衡由C点移动到A点;
核心考点
试题【已知,I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、、KI混合溶液中,c(I3-)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)该反应的平衡常数为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为: ;
(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________
(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
A.3:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:8 |
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是:
A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 |
B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 |
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 |
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 |
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 |
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% |
D.Q1=Q |
⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL,则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法,都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡,则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下,若容器起初只装入N2O4,达平衡后,重复上述实验,现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里,逆反应是 (填吸热、放热)反应:2NO2 (g) N2O4(g) ,压缩时该平衡体系向环境 (吸收、放出)热量。
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