有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则下列对t₂、t₄、t₆、t₈时改变条件的判断正确的是:

A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

答案

解析

该可逆反应是一个正反应系数减小的放热反应
首先可肯定t₈时为加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大；
再有t₆时逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应物浓度
t₂时，正逆反应速率均增大，可能是升温可加压，由于逆反应速率相对较大，即向逆反应方向进行，可以肯定为升温
t₃必定是减压，正逆反应速率均减小，且向逆反应反应移动。
故答案为D

核心考点

试题【有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

D．Q₁＝Q

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(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO₂、N₂O₄的混合气体100ml，并使可逆反应2NO₂N₂O₄达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N₂O₄，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，压缩时该平衡体系向环境（吸收、放出）热量。

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(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

(1) 420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反应热DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K时，容器中存在的组分有。

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下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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（11分）反应①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^—1，CO的平衡浓度为_____________。
（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
A.缩小反应器体积 B.通入CO₂
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中

是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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