题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
答案
解析
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是:cd;a错,该反应为等体积反应,无论平衡与否容器内压强不变;b错,对于某一具体的反应来说,反应热为一常数;
(3)①3 min时该反应已达平衡则,
由化学反应方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L) 0.200 0.300 0 0
变化浓度(mol/L) x x x x
平衡浓度(mol/L)0.2—x 0.3—x x x
850℃时该反应的平衡常数,解得x=0.12;
即可得;H2O (g)的转化率;
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是增加氢气浓度,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是增加水蒸气;
核心考点
试题【(12分)在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:x A+y Bz C
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是________;
(2)若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向_____方向移动;
(3)已知B、C是气体,现增加A物质的量,平衡不移动,说明A是______(填状态);
(4)如加热后,C的百分含量减小,则正反应是________热反应。
Ⅱ.如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始时,V(A)=V(B)=" a" L。在相同温度和有催化剂存在下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。达到平衡时,V(A)=" 1.2a" L。
试回答:
(1)A中X的转化率α(A)___________________________。
(2)A、B中X的转化率的关系:α(A) ___________α(B)。(填“<”“>”或“=”)
(3)打开K,一段时间又达到平衡,A的体积为___________L。(连通管中气体体积不计)
A.该平衡体系的化学反应方程式为:3A(g)+B(g) 4 C(g)
B.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L-1·min-1
C.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小、逆反应速率增大,A的转化率减小
D.维持温度和容器体积不变,往平衡体系中充惰性气体,C的百分含量增大
A.处于平衡状态 | B.是放热反应 |
C.不进行 | D.能自发进行 |
A.将水加热到900C,pH不变 | B.向水中加入CH3COONa固体,pH变小 |
C.向水中加入稀氨水,Kw变大 | D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,Kw不变 |
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B) b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2 kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________(用含Q1、Q2的代数式表示)。
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是__________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率___________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”)
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