题目
题型:不详难度:来源:
A.处于平衡状态 | B.是放热反应 |
C.不进行 | D.能自发进行 |
答案
解析
正确答案:A
△H-T△S>0不自发,△H-T△S<0自发,△H-T△S=0处于平衡状态,A正确。
核心考点
试题【如果一个反应的△H-T△S值为零,则此反应A.处于平衡状态B.是放热反应C.不进行D.能自发进行】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将水加热到900C,pH不变 | B.向水中加入CH3COONa固体,pH变小 |
C.向水中加入稀氨水,Kw变大 | D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,Kw不变 |
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B) b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2 kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________(用含Q1、Q2的代数式表示)。
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是__________(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率___________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”)
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.20/t1 mol·L-1·min-1
B. 该反应条件下,CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
A.减少 | B.增大 | C.不变 | D.无法判断变化情况 |
(1)试算x的值;
(2)达平衡时B的转化率;
(3)若达平衡时,该反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是多少?
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