已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知某可逆反应mA(g) + n B(g)

pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（）

A．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >p Q < 0

B．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >p Q < 0

C．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <p Q > 0

D．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <p Q < 0

答案

解析

温度越高，速率越快，图像越陡，故T₁>T₂；温度升高B%减小，故平衡正向移动，正向吸热，故Q<0；压强越大，速率越快，图像越陡，故P₂>P₁；压强增大B%增大，故平衡逆向移动，逆向体积减小，故m + n <p。

核心考点

试题【已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化

的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃---t₄阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t₁="15" min，则t₀---t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol·

L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为 mol· L^—1。
（3）t₅----t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式

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反应5min达到平衡时，X减小n mol·L^-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol·L^-1·min^-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是           （选填序号）。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

时间/浓度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝                    ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是                     。
该条件下，反应的平衡常数K＝                （只写计算结果，不标单位）。

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在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )

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一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)

2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC

B．C生成的速率与C的分解速率相等

C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

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