题目
题型：不详难度：来源：
H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )
答案
解析
核心考点
试题【在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）| A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC |
| B．C生成的速率与C的分解速率相等 |
| C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
A．反应 的化学平衡常数表达式为 |
| B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
| C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 |
| D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
2X(s)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）| A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等 |
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ② 。
（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状
沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1，其c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为 。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为 （填序号），溶液②中c(Cl-)= 。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。| A．高温高压 | B．加入催化剂 |
| C．减少CO2的浓度 | D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚 |
CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？
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