一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCB．C生成 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)

2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC

B．C生成的速率与C的分解速率相等

C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

答案

解析

A 错消耗A，生成C，都是向右的方向，不能说明反应达到平衡
B 对能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡
C 错此反应前后气体体积相等，是一个压强不变的反应，不能说明反应达到平衡
D 错反应前后物质的量不变，所以不能用物质的量是否改变来判断反应达到平衡

核心考点

试题【一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCB．C生成】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）

A．反应

的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）

A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状

沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L^-1，其c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表盐酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c(Cl^-)= 。

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO₂的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g）

2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是（）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

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