题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ② 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1,其c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为 。
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为 (填序号),溶液②中c(Cl-)= 。
答案
③ H2OH++ OH- (不论先后顺序)。
(2)7
(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
(4)3HCO3- + Al3+ ="==" Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Ⅱ、(6分)(1)b>a>c V2>V1=V3 (2)pH1=pH2>pH3
Ⅲ(4分) ②①③ 6×10-10 mol/L
解析
核心考点
试题【物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)煤的汽化的主要化学方程式为 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H< 0。一定条件下得密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。
A.高温高压 | B.加入催化剂 |
C.减少CO2的浓度 | D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚 |
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol/L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率?
A(g)+3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是 ( )
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合右侧示意图
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是:
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快 |
A.m=4 | B.a=b | C.a< | D.m≤2 |
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